本文目录一览：

• 1、高考化学:50例化学疑难问题详解!终于不怕化学成绩差了!
• 2、高一离子反应练习题带答案。
• 3、求高中化学离子共存题解题技巧,高中哪些离子不能共存(详细)谢谢。_百度...
• 4、新高考背景下,化学学到什么程度了才叫真正学懂了?

高考化学:50例化学疑难问题详解!终于不怕化学成绩差了!

化学计算解答思路：掌握化学计算的基本公式和方法，如物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等。运用化学方程式进行计算，注意化学计量数的应用。分析题目中的信息，灵活运用化学计算解决实际问题。

知识体系易混点原电池与电解池原理混淆 原电池：自发氧化还原反应，化学能→电能，负极失电子发生氧化反应（如Zn→Zn2？+2e？）。电解池：外接电源驱动非自发反应，电能→化学能，阳极失电子发生氧化反应（活性电极优先失电子，如Cu→Cu2？+2e？）。

差量法：根据化学反应前后物质的量、质量、体积等变化量建立比例关系。例如，气体体积差量常用于计算反应物或生成物的物质的量。平均值法：当混合物中各组分存在平均值特征时，通过计算平均值确定各组分比例。例如，混合气体的平均摩尔质量可用于推断气体成分。

化学方程式是基础核心对于成绩在60分以下的学生，首要任务是攻克各类化学方程式，包括离子、电子、物质反应方程式等。这些内容贯穿高中化学始终，是必考且基础的部分。

综上所述，化学得分总是差“一”点很可能是因为答题术语不规范。为了提高化学成绩，学生应规范使用化学术语、注意书写规范和答题格式、合理分配时间，并掌握一些常用的解题技巧和答题模板。同时，多做模拟题也是提高应试能力的好方法。希望以上内容能帮助学生提高化学成绩，取得更好的学业成果。

高一离子反应练习题带答案。

1、我们知道，氢氧根在溶液中会先和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，再和铵根反应，最后和氢氧化铝生成偏铝酸钠（四羟基合铝酸根）；而钡离子别无选择，只好与硫酸根反应。

2、您好。正确答案为C，详细解析如下：第一步，计算反应物的物质的量：HxRO4 0.002mol；M（OH）a 0.003mol。因此，最后写方程式时酸和碱的比例系数为2：3。第二步，确定生成正盐的化学式：阳离子是M（a+），阴离子是RO4（x-），因此该正盐的化学式是Mx（RO4）a。

3、根据化学式：NH4Fe（SO4）2，说明这是“硫酸铁铵”，里面铁元素是+3价的。所以A选项先直接排除了。分析：往硫酸铁铵溶液中滴入氢氧化钡的过程，因为离子反应有先后顺序，所以得注意反应历程。

4、离子方程式：Cr2O7 2- + I- + H+ = Cr3+ + I2 + H20 已经很好配了，自己配吧，反应确实是这样，有了离子方程式便可以推导出化学方程式和电子转移的方向了。

5、铵离子反应完全了，就是氢氧根和氢氧化铝反应了。沉淀就逐渐减少了，直至没有沉淀。现在的问题就是A和D谁对？那就要看反应的量的关系了。1mol铝离子能与3mol氢氧根离子反应；1mol铵离子能与1mol氢氧根反应；1mol氢氧化铝能与1mol氢氧根反应。那么答案就理所当然的是A了。

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1、复分解反应：离子之间生成易挥发性物质（气体）、难溶性物质（沉淀）以及弱电解质时（弱酸、弱碱、醋酸铅、氯化亚汞Hg2Cl水）离子不共存。如：氢离子和氢氧根、钡离子和硫酸根、铵根和氢氧根等。氧化还原反应：有氧化性的离子和有还原性的离子不共存；在酸性条件下硝酸根和有还原性的离子或分子不共存。

2、氢氧根和弱碱的阳离子。如铵根离子 是否发生氧化还原反应，如在硝酸根和氢根同时存在的情况下（有氧化性），和亚铁离子不能共存。

3、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

4、因发生氧化还原反应而不能大量共存： Fe3+ （氧化性）：I-﹑S2-。 MnO4-﹑ClO-﹑Cr2O72-﹑NO3-（H+）具有强氧化性，SO32-﹑S2-﹑Fe2+﹑I-具有强还原性，两类离子不 共存。 因发生双水解反应而不能大量共存： Al3+：CO32-﹑HCO3-﹑S2-﹑HS-﹑AlO2-。

新高考背景下,化学学到什么程度了才叫真正学懂了?

1、总结：新高考背景下，学懂化学需以理解为核心，通过典型习题掌握知识迁移能力，建立知识框架，并通过实践检验与反思持续深化理解。最终目标是能独立分析未直接学过的内容，实现“举一反三”。

2、通过以上方法，可系统提升化学学习的深度与效率，最终实现从“学懂”到“记住”再到“高分”的跨越。

3、端正心态。心态真的非常重要，就拿我的例子来说，考了一分以后，我倒挺豁达，因为三年根本就没记过几个化学方程式，没记过多少实验现象，被同学拿来笑了三个月，被老师说我在他职业生涯中留下了“光彩”的一笔。怎么办？怀着远大理想的倔强的我肯定不会破罐子破摔。